Elf писал(а):В конце первого сеанса я попросил молодого человека принести две бутылки полторушки, заполненных простой очищенной водопроводной водой и зарядил их на его-же глазах. А в конце сказал, что по идее, если он желает, может проверить, вода в левой бутылке должна иметь щелочные свойства, а в правой - кислотные.
- ну так как он убедился, что вода в правой имеет "правую" закрученность, а в левой - "левую"?! Разве кислотность жидкости отличается "закрученностью" от щелочности?! Ну просветите меня, дремучего. Я шота не нашёл ничего про отличия в закрученности:
Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.
По определению Льюиса, кислота — это электролит (вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару (см. кислота Льюиса). В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).
В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.
Основа́ния — класс химических соединений. Растворимые в воде основания называютщелочами.
1. Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованиемкатионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
2. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
3. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов». В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.
Определение кислоты
Полная статья теории кислот и оснований.
В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, так как многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу.
В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.
Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H+). Теория Аррениуса быстро показала свою ограниченность, она не могла объяснить многих экспериментальных фактов. В наше время она имеет главным образом историческое и педагогическое значение.
В настоящее время наиболее распространены три теории кислоты и оснований. Они не противоречат друг другу, а дополняют.
По теории сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг., кислота — такое соединение, которое даёт в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (Н3О+, NH4+). Это определение хорошо тем, что не привязано к водным растворам.
По протонной теории кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури, кислоты — водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода — протоны. Слабость этой теории в том, что она не включает в себя не содержащие водорода вещества, проявляющие кислотные свойства, так называемые апротонные кислоты.
По электронной теории, предложенной в 1923 г. американским физикохимиком Гилбертом Льюисом, кислота — вещество, принимающее электронные пары, то есть акцептор электронных пар. Таким образом, в теории Льюиса кислотой могут быть как молекула, так и катион, обладающие низкой по энергии свободной молекулярной орбиталью.
Пирсон модифицировал теорию Льюиса с учётом характеристик орбиталей-акцепторов, введя понятие жёстких и мягких кислот и оснований (принцип Пирсона или принцип ЖМКО). Жёсткие кислоты характеризуются высокойэлектроотрицательностью и низкой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь, мягкие кислоты, соответственно, характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь.
вот это особенно интересно:
Следует также отметить, что многие вещества проявляют амфотерные свойства, то есть ведут себя как кислоты в реакциях с основаниями и как основания — в реакциях с более сильной кислотой.
Вода обладает амфотерными свойствами. Это означает, что она может выступать как в роли кислоты, так и в роли основания. Ее амфотерные свойства обусловлены способностью воды к самоионизации
Вода обладает способностью выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. Она окисляет металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений выше олова. Например, в реакции между натрием и водой происходит следующий окислительный процесс:Nа(тв.) = Na+(водн.) + е-, В этой реакции вода играет роль восстановителя:2Н2О(ж.) + 2е- = 2ОН-(водн.) + Н2(г.). Вода действует как окислитель в процессах коррозии. Например, один из процессов, протекающих при ржавлении железа. Вода является важным восстановителем в биохимических процессах. Например, некоторые стадии цикла лимонной кислоты включают окисление воды. Этот процесс электронного переноса имеет также большое значение в восстановлении органических фосфатных соединений при фотосинтезе. Цикл лимонной кислоты и фотосинтез представляют собой сложные процессы, включающие ряд последовательно протекающих химических реакций. В обоих случаях процессы электронного переноса, происходящие в них, еще не полностью выяснены.
- однако там не было ни слова про отличия в некой "закрученности". Уж просветите....
Elf писал(а):Когда встретились через неделю на повторном сеансе он заявляет: "я все же не поленился и отнес образцы воды в университетскую лабораторию. Все оказалось в точности так, как ты сказал!"
- а на результат не повлиял вот этот факт:
Elf писал(а):А для его семьи я являюсь семейным врачом.
(шучу). Но если серьёзно, пока нет убедительных фактов вашей правоты про направление "закрученности".
Elf писал(а):А может я и ошибаюсь, вы действительно дремучи как темный лес и не в состоянии понять таких простых вещей!
Elf писал(а):но вы упрямы как (не скажу кто)!
- ну это показательные слова, теперь понятно, почему вам не доверили больше, чем преподавать начертательную геометрию:
Elf писал(а):имею право работать преподавателем начертательной геометрии.
. Вы изначально ставите себя выше оппонента и вы уже заранее себя видите умнее и прозорливее его, отсюда и проблемы в вашем понимании, всему виной ваши предубеждения, гордынька. Ладно, продолжу...
Elf писал(а):Проверяется это до банальности просто, и я вам предлагал для этого взять обычную пружинку из ручки
- ну так сами бы и попробовали поэкспериментировать с пружинками. Я ж вам предлагал провести эксперимент со сменой "наблюдателя" или точки "отсчёта", но вы заранее подошли с готовым мнением по этому поводу, потому и не смогли выйти за пределы своих границ.
GX » 13 авг 2010, 23:12 
